Guía de Laboratorio — El Camaleón Químico

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Reacciones Químicas · Óxido-Reducción (redox) · Química de Secundaria

Nombre del estudiante______________________________

Fecha____________

Curso____________

🎯 Objetivo Observar cómo una misma reacción química produce varios cambios de color debido a la transformación del manganeso, e identificar las evidencias de una reacción y el proceso de óxido-reducción.

Materiales y reactivos para 100 mL de solución base

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Agua destilada100 mL

⚪

Hidróxido de sodioNaOH · 10 g

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Permanganato de KKMnO₄ · pizca (~0,1 g)

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Chupete (glucosa)agente reductor

⚗️

Vaso / matraz100 mL

🥽

Gafas y guantesprotección

Procedimiento

Verter la mitad del agua (~50 mL), agregar los 10 g de NaOH y disolver; luego añadir el resto del agua hasta 100 mL. Esperar a que enfríe (se calienta bastante).

Agregar una pizca de KMnO₄: la solución se torna morada.

Introducir el chupete y revolver lentamente: la glucosa del chupete actúa como reductor.

Seguir revolviendo y observar: los colores cambian solos (morado → verde → azul → amarillo → marrón).

Registrar en la tabla la secuencia de colores y su duración.

Tabla de datos — registra el color y el tiempo que observas

Etapa	Sustancia	Fórmula	Estado del Mn
1	Permanganato de potasio	KMnO₄ (MnO₄⁻)	Mn⁷⁺
2	Manganato	MnO₄²⁻	Mn⁶⁺
3	Hipomanganato	MnO₄³⁻	Mn⁵⁺
4	Mezcla de especies de manganeso (etapa de transición)	No tiene una sola fórmula	Mn⁵⁺ → Mn⁴⁺
5	Dióxido de manganeso	MnO₂	Mn⁴⁺

¿Qué está ocurriendo?

Es una reacción de óxido-reducción (redox). En medio básico, la glucosa del chupete es el agente reductor (cede electrones) y el manganeso los acepta (se reduce), bajando su estado de oxidación paso a paso. El átomo de Mn no desaparece: solo cambia sus electrones, por eso vemos distintos colores → la materia se conserva.

Mn⁷⁺ → Mn⁶⁺ → Mn⁵⁺ → Mn⁴⁺

✍️ Conclusiones

¿Por qué una sola sustancia puede mostrar varios colores? ¿Qué evidencias de reacción química observaste?

REACCIONES QUÍMICAS EN PROCESOS PRODUCTIVOS

Bibliografía